Реши

На фотографии вижу задачу по химии с химическим уравнением реакции. Чтобы осуществить цепочку превращений с железом (Fe), нужно сначала рассмотреть, что у нас есть и что мы хотим получить: Исходное вещество: железо (Fe). Промежуточное вещество: хлорид железа(II) (FeCl2). Конечное вещество: гидроксид железа(II) (Fe(OH)2). Дано уравнение превращения: \[ \text{Fe} \rightarrow \text{FeCl}_2 \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \] Чтобы осуществить первое превращение из железа в хлорид железа(II), железо должно реагировать с хлором: \[ \text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_2 \] Для второго превращения хлорид железа(II) должен реагировать с гидроксидом, например, с гидроксидом натрия (NaOH), чтобы выпасть в осадок в виде гидроксида железа(II): \[ \text{FeCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2\downarrow + 2\text{NaCl} \] Где ↓ обозначает выпадение осадка. На этом цепочка превращений завершена. Сначала железо реагирует с хлором, образуя хлорид железа(II), а затем хлорид железа(II) с гидроксидом натрия превращается в гидроксид железа(II).