Барои баркарор намудани 22,8г Cr²O³чанд литр хидроген Ки 12 %гаш дорад сарф мешавад

Для полного превращения 22,8 г Cr₂O₃ в растворе требуется определенное количество водорода. Поскольку водород составляет 12% массы раствора, расчет основан на процентном содержании этого элемента. Начнем с того, что найдем массу содержащегося водорода в растворе. Масса водорода = 12% от массы раствора = 0,12 * 22,8 г = 2,736 г водорода. Далее, для выполнения реакции необходимо определить количество водорода, соответствующее необходимому количеству Cr₂O₃. Для этого используется стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции. Уравнение для реакции превращения Cr₂O₃ в Cr - Cr₂O₃ + 3H₂ → Cr + 3H₂O По уравнению видно, что на один моль Cr₂O₃ требуется три моля H₂. Теперь определим, сколько молей H₂ содержится в 2,736 г водорода. Молярная масса H₂ = 2 * 1 = 2 г/моль Молей H₂ = масса / молярная масса = 2,736 г / 2 г/моль ≈ 1,368 моль Таким образом, для превращения 22,8 г Cr₂O₃ необходимо около 1,368 моль водорода.