определи массу оксида азота (2), образующегося в результате окисления 310 г амиака г если выход продукта реакции составляет 78 процентов от теоритически возможного

Для нахождения массы оксида азота (2), образующегося в результате окисления 310 г амиака, учитывая, что выход продукта составляет 78 процентов от теоретически возможного, следует выполнить следующие шаги: 1. Напишем химическое уравнение реакции окисления амиака: 4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O 2. Рассчитаем мольные массы соединений: Амиак (NH₃) - 17 г/моль Оксид азота (2) (NO) - 30 г/моль 3. Найдем количество моль амиака в 310 г: n(NH₃) = m / M = 310 / 17 ≈ 18,24 моль 4. Поскольку продукт образуется с выходом 78%, то рассчитаем количество моль оксида азота (2), которое должно образоваться: n(NO) = 18,24 моль * (4 моль NO / 4 моль NH₃) * (78 / 100) ≈ 14,19 моль 5. Найдем массу 14,19 моль оксида азота (2): m(NO) = n * M = 14,19 * 30 ≈ 425,70 г Таким образом, масса оксида азота (2), образующегося в результате окисления 310 г амиака при выходе продукта 78%, составит около 425,70 г.