Какой объём водорода (н.у.) выделится при растворе в соляной кислоте 120 грамм магния, содержащего 25% примесей? Составьте дано и подробно распишите решение

Дано: масса магния (Mg) = 120 г, содержание примесей = 25%.

1. Рассчитаем массу чистого магния: Масса чистого Mg = 120 г * (1 - 25%) = 120 г * 0.75 = 90 г

2. Найдем количество вещества магния: n(Mg) = масса / молярная масса(Mg) = 90 г / 24.3 г/моль ≈ 3.70 моль

3. Составим уравнение реакции между магнием и соляной кислотой (HCl): Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

4. Определим, сколько водорода выделится: По уравнению реакции, 1 моль Mg выделяет 1 моль H2. Таким образом, при 3.70 моль Mg выделится 3.70 моль H2.

5. Рассчитаем объем водорода при н.у. Объем 1 моль газа при н.у. составляет 22.4 литра. Таким образом, 3.70 моль H2 = 3.70 * 22.4 л = 82.88 л

Ответ: При растворении в соляной кислоте 120 г магния (содержащего 25% примесей) выделится 82.88 л водорода при н.у.