В реактор постоянного объёма поместили 14 грамм азота объемом 0,8 литров и некоторое количество оксида азота (IV), кислорода. В результате протекания обратимой химической реакции: 2NO2(.)N2(.)+2O2(.) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию оксида азота (IV) (Х) и исходную концентрацию кислорода (Y). Реагент/продукт NO2 N2 O2 Исходная концентрация (моль/л) 0,4 Равновесная концентрация (моль/л) 0,8 0,4 Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,05 моль/л 2) 0,35 моль/л 3) 0,4 моль/л 4) 0,8 моль/л 5) 0,6 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Привет! Давай разберем твой ответ на задачу по химии. Итак, по условию задачи, необходимо определить равновесную концентрацию оксида азота (IV) и исходную концентрацию кислорода в реакционной системе. Ты выбрал ответ "1", но правильный ответ - "11". В решении задачи использовалась информация о начальной концентрации азота и конечной концентрации азота и кислорода после установления химического равновесия. Решение сводилось к расчетам и использованию коэффициентов реакции. Таким образом, твой ответ был неверным, потому что не учтены расчеты начальной концентрации по формулам химической кинетики и не проведены необходимые операции для определения равновесной концентрации. Попробуй обратить внимание на шаги решения задачи, следовать им внимательно и производить все необходимые расчеты. Так ты сможешь получить верный ответ. Пожалуйста, оцени мой ответ: 👍🏻 либо 👎🏻