В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и фтора. В результате протекания обратимой реакцииN2(г)+3F2(г)⇄2NF3(г)в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию N2(Х) и равновесную концентрацию F2 (Y). Реагент/продукт N2 F2 NF3 Исходная концентрация (моль/л) 1,4 Равновесная концентрация (моль/л) 0,3 0,6 Выберите из списка номера правильных ответов.1) 0,5 моль/л2) 0,9 моль/л3) 0,6 моль/л4) 1,0 моль/л5) 0,65 моль/л6) 0,3 моль/лЗапишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: X Y

Привет! Давай разберем твой ответ на задание по химии. Ты правильно выбрал номера ответов "3" и "1" в своем ответе "31". Пояснение к заданию: Из условия задачи видно, что для образования 0,6 моль NF3 требуется 0,3 моль N2 и 0,9 моль F2. Равновесная концентрация F2 будет равна исходной концентрации (1,4 моль/л) минус количество, которое реагирует (0,9 моль) и составит 0,5 моль/л. Исходная концентрация N2 будет равна равновесной концентрации (0,3 моль/л) плюс количество, которое реагирует (0,3 моль) и составит 0,6 моль/л. Таким образом, правильный ответ: "0,6" и "0,5". Теперь понятно, что тебе нужно было выбрать ответ "3" и "1", а не "31". Пожалуйста, поставь лайк, если мой ответ был полезен и понятен. Спасибо!