Рассчитайте массу хлороводорода, который в растворе сможет вступить в реакцию с 80 г оксида железа (III), содержащего 5% инертных примесей. Ответ запишите в граммах с точностью до целых

Для решения данной задачи, мы должны сначала найти количество оксида железа (III) в чистом виде в образце, учитывая наличие 5% инертных примесей. Масса чистого оксида железа (III): Масса оксида железа (III) = 80 г * (100% - 5%) = 80 г * 0,95 = 76 г Теперь, используем уравнение химической реакции между хлороводородом и оксидом железа (III) для определения массы хлороводорода, необходимой для реакции. Уравнение реакции: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Молярные массы: Fe2O3 (оксид железа (III)) = 159,69 г/моль HCl (хлороводород) = 36,46 г/моль Масса хлороводорода, необходимая для реакции: Моли оксида железа (III) = Масса оксида железа (III) / Молярная масса оксида железа (III) Моли HCl = 6 * Моли оксида железа (III) Масса HCl = Моли HCl * Молярная масса HCl Теперь, вычислите массу хлороводорода в граммах.