Природный газ объемом 20 м³, содержащий 90% метана, 5% этана и 5% про- пана, подвергли сгоранию. Какой объем воздуха потребуется при сгорании этого газа? более подробное решение задачи

Для решения этой задачи сначала определим количество каждого из компонентов газа в 20 м³: - Метан: 90% от 20 м³ = 0,9 * 20 = 18 м³ - Этан: 5% от 20 м³ = 0,05 * 20 = 1 м³ - Пропан: 5% от 20 м³ = 0,05 * 20 = 1 м³ Теперь, учитывая, что горение газа требует кислорода из воздуха в соотношении 1:4 (1 единица газа требует 4 единицы кислорода), рассчитаем необходимый объем воздуха для сгорания: - Метан: 18 м³ метана требует 72 м³ кислорода - Этан: 1 м³ этана требует 4 м³ кислорода - Пропан: 1 м³ пропана требует 4 м³ кислорода Суммируем необходимые объемы кислорода: 72 м³ (от метана) + 4 м³ (от этана) + 4 м³ (от пропана) = 80 м³ кислорода Таким образом, для сгорания данного газа объемом 20 м³ понадобится 80 м³ воздуха.