Привет! Кажется, у нас здесь задача по химии, связанная с реакциями окисления-восстановления (ОВР), и нужно определить степень окисления элементов в соединениях, а также тип реакции ОВР.
Давай начнем по порядку:
Задание 9.1.1. Необходимо определить степени окисления элементов в веществах. Для этого посмотрим на элементарные формы каждого элемента, где степень окисления равна нулю, а затем на соединения. Например, в ( K_2S ), степень окисления K (калия) составляет +1 (так как это щелочной металл), а S (серы) - будет -2, чтобы общий заряд соединения был равен нулю.
Задание 9.1.2. Здесь требуется записать реакции по уравнениям, даным в таблице (написать схемы электронного баланса).
Задание 9.1.3. Необходимо уравнять реакции ОВР методом электронного баланса. Нужно подобрать коэффициенты так, чтобы количество отданных и принятых электронов было равным для окислителя и восстановителя.
Задание 9.1.4. Определяем тип ОВР реакции, где один элемент окисляется (т.е., увеличивает свою степень окисления), а другой восстанавливается (уменьшает степень окисления).
Теперь давай выберем одну реакцию и попробуем решить её в качестве примера. Предлагаю взять реакцию из варианта 1: ( AgBr + Na_2S_2O_3 \rightarrow Na[Ag(S_2O_3)_2] + NaBr ).
В этой реакции серебро (Ag) в ( AgBr ) имеет степень окисления +1, а в комплексе ( Na[Ag(S_2O_3)_2] ) степень окисления серебра остаётся +1. Следовательно, серебро не изменяет свою степень окисления, и оно не участвует в ОВР реакции.
Посмотрим на серу в ( Na_2S_2O_3 ). В тиосульфате сера имеет разные степени окисления: один атом серы (находящийся в составе группы ( -SO_3 )) имеет степень окисления +5 (подобно ( SO_3 )), а другой серы - в виде ( -S- ) составляет -2. При переходе в комплекс ( Na[Ag(S_2O_3)_2] ), степень окисления серы не изменяется.
Таким образом, в данном случае нет изменения степеней окисления элементов, что означает, что реакция не является ОВР реакцией.
Если у тебя есть конкретное задание из списка, которое ты хочешь решить, укажи его, и мы вместе его разберем!
