Привет! Давай рассмотрим задачу на картинке и попробуем вместе её решить.
На картинке у нас дано вещество с неизвестной формулой \( C_xH_yO_z \). Известны массовые доли элементов в этом веществе: углерода (\( C \)) – 60%, водорода (\( H \)) – 8% и, соответственно, кислорода (\( O \)) – 32%. Наша задача – найти индексы \( x, y, z \) в формуле вещества.
Для решения задачи можно воспользоваться следующим алгоритмом:
1. Рассчитаем молярные доли каждого из элементов.
Поскольку проценты даны относительно общей массы вещества, мы можем предположить, что масса вещества равна 100 граммам для удобства расчётов.
2. Определим количество молей каждого элемента в 100 граммах вещества, используя их атомные массы (углерод – 12 г/моль, водород – 1 г/моль, кислород – 16 г/моль).
\( n_C = \frac{60\,г}{12\,г/моль} = 5\,моль \)
\( n_H = \frac{8\,г}{1\,г/моль} = 8\,моль \)
\( n_O = \frac{32\,г}{16\,г/моль} = 2\,моль \)
3. Найдём относительное количество молей каждого элемента, разделив количество молей на наименьшее полученное число молей (в нашем случае это 2 моли кислорода).
\( \frac{n_C}{2} = \frac{5}{2} = 2,5 \)
\( \frac{n_H}{2} = \frac{8}{2} = 4 \)
\( \frac{n_O}{2} = \frac{2}{2} = 1 \)
4. Чтобы получить целые числа в индексах, умножаем на 2 (так как в индексе у углерода получилась дробь 2,5).
\( 2,5 \cdot 2 = 5 \)
\( 4 \cdot 2 = 8 \)
\( 1 \cdot 2 = 2 \)
Таким образом, индексы \( x, y, z \) равны 5, 8 и 2 соответственно.
Итак, эмпирическая формула вещества \( C_5H_8O_2 \). Надеюсь, это поможет, удачи с химией!
