У школьника в пробирках находились вещества: AgNO3, Cu(OH)2, Fe, CO2, CaO, Al2(SO4)3, K2CO3, Au, Си, ВаСО3. В каждую из пробирок он долил соляную кислоту. В каких пробирках ученик наблюдал признаки химических реакций? Запишите и подберите коэффициенты к схемам реакций, укажите признак реакции Оформите по примеру: СаСО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Н2О + СО2↑- признаки реакции: растворение осадка карбоната кальция и выделение пузырьков газа. Если реакция не протекает (не образуется вода, осадок или газ): KCI + Na2SO4 ≠ Используйте таблицу растворимости для предсказания образования осадка.

Ученик наблюдал признаки химических реакций в следующих пробирках: 1. AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 - признаки реакции: выпадение белого осадка хлорида серебра. 2. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O - признаки реакции: образование синего раствора хлорида меди. 3. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O - признаки реакции: возникновение тепла и образование хлорида кальция. 4. K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ - признаки реакции: образование пузырьков газа и появление белого осадка хлорида калия. Используя таблицу растворимости, можно предположить, что Fe, Au, Si, и BaSO3 не образуют видимых осадков при взаимодействии с HCl.