Газ молекулы который содержит n атомов , занимает объем V1 и находится под давлением p1.При давление количество теплоты равно Q, газ расширился при постоянном давлении до объема V2 , а затем его давление возрасло до p2 при неизменном объеме.Внутриния энергия газа изменилась при том на U, газ совершил работу равную А.Найти неизвестные величины Q,A и U. p2=8*10³, V2=10^-2, p1=6*10³, V1=7*10^-3, n=4

Для решения данной задачи нам потребуется использовать уравнение состояния идеального газа, а также знания о тепловом эквиваленте работы и изменении внутренней энергии газа. Сначала найдем количество теплоты Q по формуле: Q = n * Cv * (T2 - T1), где Cv - удельная теплоемкость газа при постоянном объеме. Для идеального газа, удельная теплоемкость Cv = (f/2) * R, где f - число степеней свободы газа (для молекулы с n атомами f = 3n - 5), R - универсальная газовая постоянная. Из уравнения состояния идеального газа (pV = nRT) следует, что T = pV / nR. Таким образом, можно найти T1 и T2, используя заданные параметры p1, V1, p2 и V2. Далее, найдем внутреннюю энергию U по формуле: U = n * Cv * (T2 - T1). И работу газа A, которую он совершил при расширении, по формуле: A = n * R * (T2 - T1). Подставив найденные значения T1, T2, U и A, вы сможете решить задачу и найти неизвестные величины Q, A и U.