Гидроксид натрия реагирует с азотной кислотой. определите массу соли,образующейся при взаимодействии 18.9г с избытком гидроксида натрия

Гидроксид натрия (NaOH) реагирует с азотной кислотой (HNO3) по следующему уравнению: NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O Исходя из уравнения, одна молекула гидроксида натрия реагирует с одной молекулой азотной кислоты, образуя нитрат натрия (NaNO3) и воду (H2O). Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна приблизительно 63 г/моль. Если у нас есть избыток гидроксида натрия, то вся азотная кислота будет использована при реакции. Это означает, что масса соли (NaNO3), образующейся при взаимодействии 18.9 г гидроксида натрия с избытком, будет равна массе азотной кислоты, которая принимает участие в реакции. Давайте расчитаем массу азотной кислоты (HNO3) взаимодействующей с 18.9 г NaOH: Масса HNO3 = 18.9 г NaOH / (молярная масса NaOH) * (коэффициент азотной кислоты в уравнении) Масса HNO3 = 18.9 г / 40 г/моль * 1 = 0.4725 моль Теперь найдем массу соли, образующейся в результате реакции: Масса NaNO3 = масса HNO3 * молярная масса NaNO3 Масса NaNO3 = 0.4725 моль * (23 + 14 + 48) г/моль = 44.55 г Таким образом, масса соли нитрат натрия (NaNO3), образующейся при взаимодействии 18.9 г гидроксида натрия с избытком, составляет приблизительно 44.55 г.