Вычислите объем водорода ну который может быть получен при растворении в воде 11.5г натрия, содержащего 2% примесей если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного

Для вычисления объема водорода, который может быть получен при растворении 11.5 г натрия, содержащего 2% примесей, используем уравнение реакции:

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Находим количество натрия, учитывая примеси:

11.5 г x (1 - 0.02) = 11.3 г

Так как выход водорода составляет 95% от теоретически возможного, вычисляем теоретически возможный объем водорода при полном превращении 11.3 г натрия:

11.3 г / 23 г/моль = 0.491 моль натрия 0.491 моль x 22.4 л/моль = 11 л

Наконец, учитывая выход водорода, получаем объем:

11 л x 0.95 = 10.45 л

Таким образом, объем водорода, который может быть получен при растворении 11.5 г натрия, составляет приблизительно 10.45 л.