На 35г металличесеого алюминия подействовали 105г 15%-го раствора йрдоводородной кислоты найдите массу образовавшейся соли

Для решения задачи нам нужно использовать химические уравнения реакции между металлическим алюминием (Al) и водным раствором серной кислоты (H2SO4). Реакция между ними протекает следующим образом: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Согласно уравнению, на 2 моля алюминия приходится образование одного моля соли алюминия - сульфата алюминия Al2(SO4)3. Таким образом, молярное соотношение между этими веществами равно 2:1. Исходя из молей вещества и долей реагентов, мы можем рассчитать массу образовавшейся соли Al2(SO4)3. Масса алюминия (Al) = 35г Масса серной кислоты (H2SO4) = 105г Молярная масса алюминия (Al) = 27г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98г/моль Переведем массу серной кислоты в моли, учитывая ее концентрацию (15%): Масса H2SO4 = 105г Молярная масса H2SO4 = 98г/моль Концентрация H2SO4 = 15% Объем раствора = (масса H2SO4 * концентрация) / (молярная масса H2SO4) Объем H2SO4 = (105 * 0.15) / 98 ≈ 0.16 моль Так как один моль серной кислоты соответствует 1 моль соли, можем установить соотношение: 2 моль Al = 1 моль Al2(SO4)3 1 моль Al = 27г 1 моль Al2(SO4)3 = 2 * 27г = 54г Таким образом, при реакции алюминия с H2SO4 образуется соль массой 54г на каждые 2 моля алюминия.