Через раствор серной кислоты пропустили ток силой 1 А в течение 10 ч. Определите объем выделившегося водорода при давлении 105 Па и температуре 0 °С. Электрохимический эквивалент водорода равен 10,36 ⋅ 10-9 кг/Кл.

Процесс электролиза воды можно описать уравнением: 2Н₂О ( жидкость ) → 2H₂ ( газ ) + O₂ ( газ ) Если пропустить ток силой 1 A в течение 10 часов через раствор серной кислоты, то количество переданного заряда можно рассчитать как 1 A * 10 ч = 10 А*ч = 36 000 Кл (кулон). Зная, что электрохимический эквивалент водорода равен 10,36 * 10^(-9) кг/Кл, можем рассчитать массу водорода, который выделился: 36 000 Кл * 10,36 * 10^(-9) кг/Кл = 0,00037296 кг Далее, используем уравнение идеального газа, чтобы найти объем водорода при давлении 105 Па и температуре 0 °C: V = nRT/P n - количество вещества в молях (поскольку молярная масса водорода 1 г/моль, у нас 0,00037296 кг / 0,001 кг/моль = 0,37296 моль) R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)) T - абсолютная температура (0 °C + 273,15 = 273,15 К) P - давление (105 Па) Подставляем значения: V = 0,37296 * 8,31 * 273,15 / 105 = 6,91 л Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 6,91 л при указанных условиях.