Определи степень окисления и кто является окислителем, а кто восстановителем

Хорошо, давай разбираться с каждым уравнением по порядку. 1) \( HgO = Hg + O_2 \) В оксиде ртути (II) HgO ртуть находится в степени окисления +2, кислород всегда в -2. При разложении HgO ртуть переходит в элементарное состояние (степень окисления 0), а кислород образует молекулу \( O_2 \) (степень окисления 0). В этой реакции ртуть уменьшает свою степень окисления с +2 до 0, значит она является восстановителем. Кислород из связанного состояния переходит в свободное, его степень окисления не меняется, поэтому в данной реакции нет явного окислителя. 2) \( H_2S + O_2 = SO_2 + H_2O \) Сера в сероводороде \( H_2S \) имеет степень окисления -2, в диоксиде серы \( SO_2 \) её степень окисления +4, значит она окисляется. Водород всегда +1, кислород в \( O_2 \) и \( H_2O \) всегда -2. Значит сера является восстановителем, а кислород оксидантом (окислителем). 3) \( KClO_3 = KCl + O_2 \) В перхлорате калия \( KClO_3 \) хлор имеет степень окисления +5, в \( KCl \) - хлор имеет степень окисления -1, значит хлор восстанавливается и является окислителем. Кислород из связанного состояния переходит в молекулярное (\( O_2 \)), становясь восстановителем. 4) \( CuS + O_2 = CuO + SO_2 \) В сульфиде меди \( CuS \) медь имеет степень окисления +2, и в \( CuO \) она сохраняет ту же степень. Сера в \( CuS \) имеет степень окисления -2, а в \( SO_2 \) +4. Таким образом, сера окисляется и является восстановителем, кислород снова окислителем. 5) \( N_2 + H_2 = NH_3 \) Азот в молекуле \( N_2 \) имеет степень окисления 0, в аммиаке \( NH_3 \) - степень окисления -3. Водород всегда +1. Азот восстанавливается и выступает в роли окислителя. Водород окисляется и является восстановителем. Вывод: восстановитель — это элемент, который отдаёт электроны (повышает свою степень окисления), окислитель — элемент, который принимает электроны (понижает свою степень окисления). Рассматривая уравнения химических реакций, можно определить эти вещества по изменению степеней окисления элементов в реакциях.