реши задание по номером 7

Хорошо, давай разберемся с задачей под номером 7 на этом фото. Задача звучит так: "К раствору объемом 400 см³ с массовой долей гидроксида калия 15% плотностью 1.18 г/см³ прилили раствор сульфата магния. Определите массу образовавшегося гидроксида магния." Прежде всего, нужно понять, какая химическая реакция происходит при смешивании этих растворов. Это реакция нейтрализации, где гидроксид калия реагирует с сульфатом магния, и одним из продуктов является гидроксид магния. Чтобы определить массу образовавшегося гидроксида магния, нам сначала нужно определить количество вещества гидроксида калия в исходном растворе: Массу раствора гидроксида калия можно найти, умножив его объем на плотность: 400 см³ * 1.18 г/см³ = 472 г. Зная массовую долю гидроксида калия в растворе, найдем массу гидроксида калия: 472 г * 0.15 = 70.8 г. Теперь, зная массу гидроксида калия, мы можем определить, сколько моль гидроксида калия содержится в растворе (молярная масса KOH примерно равна 56 г/моль): 70.8 г / 56 г/моль = около 1.264 моль KOH. Далее, для определения количества образовавшегося гидроксида магния (Mg(OH)₂) нужно учитывать стехиометрию реакции между KOH и MgSO₄. Она идет по уравнению: 2 KOH + MgSO₄ → K₂SO₄ + Mg(OH)₂. Исходя из этого уравнения реакции, на 2 моль KOH приходится 1 моль Mg(OH)₂, значит: 1.264 моль KOH / 2 = около 0.632 моль Mg(OH)₂. Теперь найдем массу образовавшегося гидроксида магния, умножив количество моль на его молярную массу (молярная масса Mg(OH)₂ примерно равна 58.3 г/моль): 0.632 моль * 58.3 г/моль = около 36.86 г Mg(OH)₂. Таким образом, масса образовавшегося гидроксида магния составляет примерно 36.86 грамм. Это и есть ответ на задачу.