Сколько грамм AlCl3 необходимо для реакции с 50г 10%-го раствора NaOh?

Для решения этой задачи нам необходимо использовать метод решения химических задач по количеству веществ. Сначала определим формулу реакции: AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl Теперь выразим мольные соотношения. Один моль AlCl3 соответствует трем молям NaOH. Таким образом, масса NaOH и AlCl3 в этом соотношении тоже связаны. Итак, сначала найдем количество вещества NaOH в растворе. Так как концентрация раствора NaOH составляет 10%, то в 50г раствора содержится 0,1 * 50 = 5г NaOH. Теперь посчитаем количество моль NaOH с использованием молярной массы NaOH. Mолярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль. Таким образом, количество молей NaOH равно 5г / 40 г/моль = 0,125 моль NaOH. Согласно уравнению реакции, один моль AlCl3 реагирует с тремя молями NaOH. Следовательно, количество моль AlCl3, необходимое для реакции с NaOH, равно 0,125 моль NaOH / 3 = 0,0417 моль AlCl3. Теперь найдем массу AlCl3, соответствующую этому количеству молей, используя молярную массу AlCl3 примерно равной 133,34 г/моль: Масса AlCl3 = количество молей AlCl3 * молярная масса AlCl3 = 0,0417 моль * 133,34 г/моль ≈ 5,56 г AlCl3. Следовательно, для реакции с 50 г 10%-го раствора NaOH потребуется примерно 5,56 г AlCl3.