?

Привет! На картинке у тебя вопрос о расчете стандартного электродного потенциала (ЭДС) гальванического элемента. Для решения задачи необходимо воспользоваться формулой Нернста: E = E0 - (RT/nF) * ln(Q) где E – электродный потенциал, E0 – стандартный электродный потенциал, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в Кельвинах, n – число молей электронов участвующих в реакции, F – постоянная Фарадея и Q – реакционный коэффициент. Q для данного элемента можно выразить как [Zn^2+]/[Zn]. Но поскольку в задаче [Zn] представлено как стандартное состояние, его активность можно считать равной 1, и потому Q = [Zn^2+]. Ты сможешь найти значение E0 и остальных констант в физико-химических таблицах. Температуру, если не дано другое, предполагают равной стандартной комнатной (298 К). К сожалению, в условии задачи не предоставлены ни стандартный потенциал E0 для данной пары, ни конкретная температура. Есть только концентрация ионов Zn^2+, которая в нашем случае - 0.001 M. Приведи мне значение E0, и я помогу тебе дальше с расчетами.