?

Чтобы решить эту задачу, давай разберемся по порядку. Сначала нужно вычислить массу кобальта, которую нужно выделить из воды за год. Для этого обратимся к данным из задачи о том, что объем загрязненной воды составляет 1000 м³, а содержание ионов Co²⁺ - 15,8 мг/дм³. 1. Переведем миллиграммы в граммы (поскольку 1 мг = 0,001 г) и дм³ в м³ (поскольку 1 м³ = 1000 дм³): 15,8 мг/дм³ = 15,8 * 0,001 г/дм³ = 0,0158 г/дм³ 2. Теперь умножим на объем воды, чтобы найти общую массу кобальта в граммах: 0,0158 г/дм³ * 1000 м³ * 1000 дм³/м³ = 15800 г = 15,8 кг 3. С учетом выхода тока 80%, реально будет выделено только 80% от этой массы. Чтобы найти фактическую массу выделенного кобальта, умножим 15,8 кг на 0,8: 15,8 кг * 0,8 = 12,64 кг 4. Теперь, используя закон электролиза Фарадея и данные из задачи (молярная масса кобальта Ar(Co) = 59 и постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль), найдем время электролиза: \( Q = 12,64 кг * 1000 г/кг / (59 г/моль) * (96500 Кл/моль) \) Поскольку \( Q = I * t \), где \( Q \) - количество электричества, \( I \) - сила тока и \( t \) - время, то: \( t = Q / I \) 5. Подставим значения и рассчитаем: \( I = 18,69 А \) \( Q = 12,64 * 1000 / 59 * 96500 \) \( t = (12,64 * 1000 / 59 * 96500) / 18,69 \) Произведем расчеты: \( Q = 12,64 * 1000 / 59 * 96500 \) \( Q ≈ 21074 * 96500 \) \( Q ≈ 2034143000 Кл \) Теперь найдем время \( t \): \( t = 2034143000 Кл / 18,69 А ≈ 108845609 с \) Переведем секунды в часы (поскольку в часе 3600 секунд): \( t ≈ 108845609 с / 3600 с/ч ≈ 30235 ч \) Итак, время, необходимое для выделения кобальта электролизом при силе тока 18,69 А и выходе по току 80%, составляет примерно 30235 часов.