?

Привет! Давай разбираться с этой задачей по электрохимии. Вот схема реакции: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Нам нужно найти коэффициент перед формулой восстановителя, то есть перед H2S. Сначала сосредоточимся на веществе, которое окисляется - H2S. В процессе реакции сера переходит из степени окисления -2 в элементарное состояние (степень окисления 0) в веществе S. Число атомов серы в H2S и в S одинаково, так что баланс по сере у нас уже есть. А теперь давайте посчитаем изменение степеней окисления. Для одного атома серы это изменение составляет 2 единицы (с -2 до 0), так что для двух атомов в H2S суммарное изменение будет равно 4 единицам. Теперь посмотрим на Cr2O7^2-, который является окислителем. В процессе реакции хром переходит из степени окисления +6 в +3 в Cr2(SO4)3. Так как у нас два атома хрома, изменение степени окисления для одного атома хрома составляет 3 единицы, а значит для двух - 6 единиц. Получается, чтобы уравнять количество электронов, участвующих в процессе окисления серы и восстановления хрома, нужно взять 2 молекулы H2S на каждую молекулу K2Cr2O7, потому что 2 * 4 единицы (изменение для серы) = 1 * 6 единиц (изменение для хрома). Ответ: перед H2S нужно поставить коэффициент 2. Итак, правильный вариант - b. 2.