Смесь, состоящая из аминоуксусной кислоты и хлорида фенил аммония, может прореагировать с раствором гидроксида калия массой 78,4 г (массовая доля Кон 30%). Смесь такого же количества реагирует с раствором массой 243 г е массовой долей бромоводородной кислоты 10%. Определите массы (г) веществ в исходной

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы и учесть, что аминоуксусная кислота (глицин) и хлорид фениламмония реагируют с щелочами и кислотами соответственно. Мы можем предположить, что в реакции с гидроксидом калия прореагирует только глицин, а с бромоводородной кислотой - только хлорид фениламмония. Давай шаг за шагом разберем решение: 1. Находим количество моль гидроксида калия в растворе: Масса раствора KOH = 78.4 г; массовая доля KOH = 30%, отсюда масса KOH = 0.3 * 78.4 г. Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль, количество моль KOH = масса KOH / молярная масса KOH. 2. Аналогичным образом находим количество моль бромоводородной кислоты (HBr): Масса раствора HBr = 243 г; массовая доля HBr = 10%, отсюда масса HBr = 0.1 * 243 г. Молярная масса HBr ≈ 80 + 1 = 81 г/моль, количество моль HBr = масса HBr / молярная масса HBr. 3. Поскольку реакции проходят с количественным превращением, то моли глицина равны молям KOH, а моли хлорида фениламмония равны моли HBr. 4. Теперь найдем массы веществ в исходной смеси: Масса глицина = количество моль * молярная масса глицина (75 г/моль); Масса хлорида фениламмония = количество моль * молярная масса хлорида фениламмония (C₆H₅NH₃Cl), которую нужно посчитать или найти в справочнике (около 129,5 г/моль). 5. Перемножаем количество моль каждого вещества на их молярные массы и получаем искомые массы веществ.