На сплав массой 20 г, содержащий 30% алюминия и 70% магния, подействовали 100 г серной кислоты. Чтобы найти массу образовавшихся солей, нужно рассмотреть химическую реакцию между сплавом и кислотой.
Сначала определим, сколько граммов алюминия и магния содержится в сплаве:
Масса алюминия = 20 г * 30% = 6 г
Масса магния = 20 г * 70% = 14 г
Затем с помощью уравнения реакции определим, какие соли образуются:
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Для расчета массы солей, образовавшихся при реакции алюминия с серной кислотой, нужно учесть, что алюминий образует сульфат алюминия Al2(SO4)3:
Молярная масса Al2(SO4)3 = (272 + 32 + 164)*3 = 342 г/моль
Количество моль алюминия = 6 г / молярная масса Al = 6 г / 27 г/моль ≈ 0.22 моль
Масса соли Al2(SO4)3 = 0.22 моль * 342 г/моль ≈ 75.24 г
Точно таким же образом можно найти массу солей, образовавшихся при реакции магния с серной кислотой.
Надеюсь, этот ответ поможет вам разобраться в данной химической задаче!
