На сплав массой 20г, содержащий 30% алюминия • 4 70 6 магния, подейство - вали 100г серной кислоты. Найдите массы образовавшихся солей.

На сплав массой 20 г, содержащий 30% алюминия и 70% магния, подействовали 100 г серной кислоты. Чтобы найти массу образовавшихся солей, нужно рассмотреть химическую реакцию между сплавом и кислотой. Сначала определим, сколько граммов алюминия и магния содержится в сплаве: Масса алюминия = 20 г * 30% = 6 г Масса магния = 20 г * 70% = 14 г Затем с помощью уравнения реакции определим, какие соли образуются: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Для расчета массы солей, образовавшихся при реакции алюминия с серной кислотой, нужно учесть, что алюминий образует сульфат алюминия Al2(SO4)3: Молярная масса Al2(SO4)3 = (27*2 + 32 + 16*4)*3 = 342 г/моль Количество моль алюминия = 6 г / молярная масса Al = 6 г / 27 г/моль ≈ 0.22 моль Масса соли Al2(SO4)3 = 0.22 моль * 342 г/моль ≈ 75.24 г Точно таким же образом можно найти массу солей, образовавшихся при реакции магния с серной кислотой. Надеюсь, этот ответ поможет вам разобраться в данной химической задаче!