Какой объем углекислого газа образуется при тер- мическом разложении 1 моль гидрокарбоната натрия, со- держащего 2% примесей? напишите полное решение задачи

При термическом разложении 1 моль гидрокарбоната натрия (NaHCO3) образуется углекислый газ (CO2) и другие продукты. Шаг 1: Найдем массу NaHCO3. Молярная масса NaHCO3: Na = 22.99 г/моль H = 1.01 г/моль C = 12.01 г/моль O = 16.00 г/моль Молярная масса NaHCO3 = 22.99 + 1.01 + 12.01 + (3 * 16.00) = 84.01 г/моль Шаг 2: Рассчитаем массу примесей в 1 моль гидрокарбоната натрия. Процент примесей = 2% Масса примесей = 2% * 84.01 г = 1.68 г Масса чистого NaHCO3 = 84.01 г - 1.68 г = 82.33 г Шаг 3: Рассчитаем количество вещества NaHCO3 без примесей в 1 моль. Моль NaHCO3 = масса / молярная масса = 82.33 г / 84.01 г/моль ≈ 0.98 моль Шаг 4: Составим уравнение реакции термического разложения NaHCO3: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Согласно уравнению, при разложении 2 молей NaHCO3 образуется 1 моль CO2. Шаг 5: Рассчитаем количество CO2, образующегося при разложении 1 моля NaHCO3. Так как для 2 молей NaHCO3 образуется 1 моль CO2: 1 моль NaHCO3 -> 1/2 моль CO2 Значит, при разложении 1 моль NaHCO3 образуется 1/2 моль CO2. Надеюсь, что данное решение поможет вам в понимании задачи о термическом разложении гидрокарбоната натрия. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.