Плотность газа в баллоне газонаполненной электрической лампы р = 0,9 кг/м3. При горении лампы давление в ней возросло от р1 - 80 кПа до Рг = 110 кПа. На сколько увеличилась при этом средняя квадратичная скорость молекул? Ответ укажите в м/с с точностью до целых.

Для решения этой задачи воспользуемся формулой идеального газа: PV = nRT. Известно, что давление газа увеличилось от 80 кПа до 110 кПа, а плотность газа составляет 0.9 кг/м³. Плотность газа можно использовать для вычисления молярной массы газа (m), так как m = ρ / NA, где ρ - плотность газа, а NA - постоянная Авогадро. Начнем с определения молярной массы газа: m = ρ / NA m = 0.9 кг/м³ / 6.02 * 10^23 молекул/моль (число Авогадро) m ≈ 1.49 * 10^-24 кг/мол Теперь посчитаем количество вещества (n): V = m / ρ V = 1.49 * 10^-24 кг / 0.9 кг/м³ V ≈ 1.66 * 10^-24 м³ Таким образом, мы можем определить начальное количество вещества n1 по уравнению PV = nRT при начальном давлении P1 = 80 кПа и конечном давлении P2 = 110 кПа. Поэтому, начальное количество вещества n1: n1 = P1V / RT Также, найдем среднеквадратичную скорость молекул через формулу: v = sqrt(3kT/M), где k - постоянная Больцмана (1.38 * 10^-23 Дж/К), T - температура газа в кельвинах, M - молярная масса газа в килограммах. Учитывая, что n1V1 = n2V2 (закон Бойля), можно найти конечное количество вещества n2 и затем выразить конечное давление как P2 = n2RT/V. После нахождения начальной и конечной среднеквадратичной скорости молекул, их разность будет равна увеличению средней квадратичной скорости молекул в процессе горения. Далее проведем вычисления и найдем значение увеличения средней квадратичной скорости молекул до целых метров в секунду.