В баллоне вместимостью V = 25 л находится водород при температуре Т = 290 К. После того как часть водорода израсходовали, давление в баллоне понизилось на ДР = 0,4 МПа. Определить массу т израсходованного водорода. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT где P - давление газа, V - объем баллона, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. Сначала найдем количество вещества в баллоне до израсходования части водорода: n = PV / RT n = (0.4 МПа * 25 л) / (8.31 Дж/(моль*К) * 290 К) n ≈ 0.34 моль После того, как часть водорода была израсходована, давление уменьшилось. Определим давление после израсходования водорода: P' = P - ΔP P' = 0.4 МПа - 0.4 МПа P' = 0 МПа Так как давление стало равным нулю, мы можем судить о том, что весь исходный объем занял водород, который был израсходован. Теперь, чтобы найти массу израсходованного водорода, нам нужно знать молярную массу водорода, которая равна примерно 2 г/моль. m = n * M m = 0.34 моль * 2 г/моль m ≈ 0.68 г Таким образом, масса израсходованного водорода составляет около 0.68 грамма.