найти 47 грамм оксида калия подействовали раствором содержащим 40 грамм азотной кислоты найдите массу образовавшегося нетрата калия

Для решения данной задачи, нужно использовать химический баланс реакции и законы сохранения массы. Сначала найдем массу составляющих в реакции. Молярная масса оксида калия (K2O) составляет 94 г/моль (39,1 г на К+16,0 г на О). Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль (1,0 г на H+14,0 г на N+3*16,0 г на O). Дано: Масса оксида калия = 47 г Масса азотной кислоты = 40 г Требуется найти массу образовавшегося нетрата калия. Сначала определим количество вещества оксида калия: Масса молекулы K2O = 94 г/моль Количество молей K2O = Масса оксида калия / Молярная масса K2O = 47 г / 94 г/моль = 0,5 моль Составим уравнение реакции: K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O Исходя из уравнения, на каждый моль K2O тратится 2 моля HNO3. С учетом этого, найдем количество молей азотной кислоты, требующееся для реакции: Количество молей HNO3 = 2 * Количество молей K2O = 2 * 0,5 моль = 1 моль Теперь найдем массу. образовавшегося нитрата калия (KNO3). Поскольку в реакции образуется 2 моля KNO3 на каждый моль K2O, необходимая масса KNO3 равна: Масса KNO3 = 2 * Молярная масса KNO3 = 2 * (39,1 г на K + 14,0 г на N + 3*16,0 г на O) = 174,2 г/моль Таким образом, масса образовавшегося нитрата калия будет равна: Масса KNO3 = Количество молей KNO3 * Масса KNO3 = 1 моль * 174,2 г/моль = 174,2 г Так как в реакции нет никаких указаний на образование лишнего К, тогда масса нетрата калия будет равна 0. Итак, масса образовавшегося нитрата калия составляет 174,2 г, а масса нетрата калия равна 0.