18. Какая масса соли образуется в реакции нейтрализации между 20 г гидроксида калия раствором азотной кислоты, взятым в избытке?

В данной реакции нейтрализации гидроксида калия и азотной кислоты происходит образование соли и воды. Уравнение реакции может быть представлено следующим образом: KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O Согласно уравнению, для каждой молекулы гидроксида калия (KOH) требуется одна молекула азотной кислоты (HNO3) для нейтрализации. Таким образом, в данной реакции 20 г гидроксида калия будут реагировать с азотной кислотой в избытке. Чтобы рассчитать массу соли (KNO3), образовавшейся в реакции, необходимо учесть молярные массы соответствующих соединений. Mолярная масса KOH = 56 г/моль, а молярная масса KNO3 = 101 г/моль. Сначала найдем количество вещества гидроксида калия: n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 20 г / 56 г/моль = 0.357 моль Так как азотная кислота взята в избытке, масса азотной кислоты не оказывает влияния на образование соли. Поэтому масса соли KNO3, образовавшейся в реакции, равна массе гидроксида калия: m(KNO3) = n(KOH) * M(KNO3) = 0.357 моль * 101 г/моль = 36.06 г Итак, в результате реакции нейтрализации образуется около 36.06 г соли KNO3.