Какую массу 25 %раствора гидроксита бария нужно добавить для полной нейтрализации к 250 г раствора соляной кислоты с массовой долей 12%

Для полной нейтрализации 250 г раствора соляной кислоты с массовой долей 12% (т.е. 12 г HCl и 238 г воды), нужно рассмотреть реакцию нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом бария. Уравнение реакции: HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2H2O Сначала найдем количество HCl в 250 г раствора. Массовая доля HCl равна 12%, что составляет 0.12*250 = 30 г. Из уравнения видно, что на одну молекулу HCl (HCl) требуется одна молекула Ba(OH)2 (Ba(OH)2) для нейтрализации. Таким образом, в данном случае нам нужно найти массу Ba(OH)2, чтобы взаимно соединиться со всем HCl. Для полной нейтрализации необходимо, чтобы количество HCl было равным количеству Ba(OH)2. Таким образом, масса Ba(OH)2 будет такой же, как масса HCl, то есть 30 г. Таким образом, нужно добавить 30 г 25% раствора гидроксита бария для полной нейтрализации 250 г раствора соляной кислоты с массовой долей 12%.