При сгорании кислородсодержащего вещества важно использовать закон сохранения массы. Из данных видим, что при сгорании 720 г вещества образуется 1760 г углекислого газа и 720 г воды.
Давайте сначала найдем количество углерода и водорода в реакции. Масса углерода в углекислом газе равна 720 г, а масса водорода в воде – также 720 г. Теперь найдем массу кислорода, он составляет разницу между массой кислородсодержащего вещества и суммарной массой углерода и водорода: 720 г (вещество) - (720 г углерода + 720 г водорода) = 720 г - 1440 г = -720 г.
Так как масса кислорода отрицательная, это указывает на то, что кислород изначально был связан в веществе с другим элементом – карбоном. Примем массу углерода за X, а кислорода - (720 + 720) = 1440 - X.
Исходя из относительной плотности паров (2,48), возможно установить, что масса кислорода в веществе в 2,48 раза больше массы углерода. Это означает, что X = 1440 / 2,48 ≈ 580.
Итак, масса углерода – 580 г, а кислорода – 1440 г - 580 г = 860 г. Теперь мы можем выразить соотношение элементов в молекуле вещества.
Массовое отношение углерода к кислороду равно 580 г / 860 г ≈ 0,674. Это означает, что в молекуле вещества 1 атом углерода соединен с 0,674 атомами кислорода.
Определить молекулярную формулу вещества можно как (C_1H_{1.34}O_{1.07}). Таким образом, молекулярная формула этого вещества - (CH_{1.34}O_{1.07}).
