скрин

Давай разбираться с задачей. Задача у нас такая: найти массу воды в ёмкости при температуре 0 °C, если туда вводят 1,6 кг пара при 100 °C и после этого температура в ёмкости устанавливается на уровне 17 °C. Потерями энергии можно пренебречь. Итак, у нас пар превращается в воду, а затем этот конденсат нагревается до 17 °C. У нас есть удельная теплоемкость воды, которая равна 4200 Дж/(кг·°C), и удельная теплота парообразования, равная 2,3·10^6 Дж/кг. Действуем по плану: 1. Вычисляем количество энергии Q1, которое нужно отвести, чтобы пар стал водой при 100 °C. Используем формулу Q = mL, где m - масса пара, а L - удельная теплота парообразования. 2. По массе воды, полученной из пара, и изменению температуры до 17 °C вычисляем, сколько энергии Q2 выделилось бы при охлаждении этой воды от 100 °C до 17 °C. Используем формулу Q = mcΔt, где c - удельная теплоемкость воды, а Δt - изменение температуры. 3. Теперь нам нужно найти массу воды m2 при 0 °C, которая бы нагрелась до 17 °C. Энергия, полученная при остывании пара (Q1 + Q2), ушла бы на нагревание этой воды. Снова используем формулу Q = mcΔt, но в этот раз для воды в ёмкости. Теперь приступим к вычислениям: 1. Q1 = m * L = 1,6 кг * 2,3·10^6 Дж/кг = 3,68·10^6 Дж. 2. Q2 = m * c * Δt = 1,6 кг * 4200 Дж/(кг·°C) * (100°C - 17°C) = 1,6 кг * 4200 Дж/(кг·°C) * 83°C = 559680 Дж. 3. Общее количество энергии Q = Q1 + Q2 = 3,68·10^6 Дж + 559680 Дж ≈ 4,24·10^6 Дж. Эта энергия ушла бы на нагревание воды от 0 °C до 17 °C: Q = m2 * c * Δt 4,24·10^6 Дж = m2 * 4200 Дж/(кг·°C) * 17°C Теперь выразим отсюда массу m2: m2 = Q / (c * Δt) = 4,24·10^6 Дж / (4200 Дж/(кг·°C) * 17°C) ≈ 4,24·10^6 Дж / 71400 Дж/кг ≈ 59,4 кг. Так как в начале в ёмкости уже было 1,6 кг пара, который превратился в воду, получаем массу всей воды: 59,4 кг + 1,6 кг ≈ 61 кг. Ответ нужно округлить до целых, получаем 61 кг.