Яка маса газу утвориться при взаємодії 70 г міді з 180 г концентрованої сульфатної кислоти, якщо масова частка виходу продукту реакції становить 80% від теоретично можливого?

При взаимодействии 70 г меди с 180 г концентрированной серной кислотой образуется серный газ (SO₂) и сульфат меди (CuSO₄). Для расчета массы газа, образовавшегося в реакции, используется правило сохранения массы. Сначала определим массу CuSO₄, которая была бы образована при полном превращении меди. Для этого найдем мольные массы соединений: Cu - 63,5 г/моль, S - 32 г/моль, O - 16 г/моль. Мольная масса CuSO₄: 63,5 + 32 + (4х16) = 159,5 г/моль. Посчитаем, сколько грамм CuSO₄ образуется из 70 г меди: \(70 г * \frac{1 моль}{63,5 г} * \frac{1 моль CuSO₄}{1 моль Cu} * \frac{159,5 г}{1 моль CuSO₄} = \text{результат в граммах}\) Теперь найдем теоретическую массу SO₂, которая могла бы образоваться при полном превращении CuSO₄. Мольная масса SO₂: 32 + (2х16) = 64 г/моль. Для расчета массы SO₂ используем массу CuSO₄, вычисленную ранее, и массу SO₂ в процентном соотношении с теоретической массой: \( \text{Масса SO₂} = \text{Масса CuSO₄} * \frac{64 г}{159,5 г} * 0,8 \) Таким образом, вы сможете определить массу серного газа, образовавшегося в реакции. Надеюсь, это поможет вам решить задачу успешно!