Определите массу железа, которую можно получить из 928 г Оксиды железа 3, если выход реакции составляет 90 % от теоретически возможного

Для определения массы железа, которую можно получить из 928 г оксида железа(III), учитывайте, что выход реакции составляет 90 % от теоретически возможного. Шаг 1: Найдите молярную массу Fe2O3 (оксида железа(III)). Mолярная масса Fe2O3 = масса атомного массового числа Fe * 2 + масса атомного массового числа O * 3 Mолярная масса Fe2O3 = (56 * 2) + (16 * 3) = 112 + 48 = 160 г/моль Шаг 2: Определите количество молей Fe2O3 в вашем примере. Количество молей Fe2O3 = масса / молярная масса Количество молей Fe2O3 = 928 г / 160 г/моль = 5.8 моль Шаг 3: Рассчитайте теоретическую массу железа, которую можно получить. Моль Fe2O3 : моль Fe = 1 : 2 (согласно уравнению реакции) Теоретическое количество моль Fe = 5.8 моль Fe2O3 * 2 = 11.6 моль Fe Теоретическая масса Fe = количество молей * атомная масса Fe Теоретическая масса Fe = 11.6 моль * 56 г/моль = 649.6 г Fe Шаг 4: Учтите выход реакции 90 %. Масса железа, которую можно получить с учетом выхода реакции, будет: Масса Fe = теоретическая масса Fe * процент выхода / 100 Масса Fe = 649.6 г * 90 / 100 = 584.64 г Fe Таким образом, из 928 г оксида железа(III) можно получить приблизительно 584.64 г железа с учетом выхода реакции 90 %.