2. Який об'єм вуглекислого газу виділиться , якщо обробити хлоридною кислотою розчин натрій карбонату , в якому міститься 10,6 г Na2CO3 ?

При обработке хлоридной кислотой раствора натрия карбоната (Na2CO3) происходит химическая реакция, в результате которой выделяется углекислый газ (CO2). Уравнение химической реакции: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 Для того, чтобы рассчитать объем выделившегося углекислого газа, нужно знать молярную массу Na2CO3 и применить закон сохранения массы. Молярная масса Na2CO3 равна 105,99 г/моль. Поэтому, в растворе массовая доля Na2CO3 равна: массовая доля Na2CO3 = (молярная масса Na2CO3 * масса Na2CO3) / 100% массовая доля Na2CO3 = (105,99 * 10,6) / 100% ≈ 11,21 г Теперь можем вычислить количество моль Na2CO3: количество моль Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 количество моль Na2CO3 = 10,6 / 105,99 ≈ 0,1 моль Исходя из уравнения реакции, каждый моль Na2CO3 приводит к образованию одного моля CO2. Таким образом, в результате реакции будет выделяться 0,1 моль CO2. Объем углекислого газа можно рассчитать используя уравнение состояния газа и условия нормальных условий температуры и давления (0°C, 1 атм): V = n * Vm V = 0,1 * 22,4 ≈ 2,24 л Таким образом, при обработке хлоридной кислотой раствора натрия карбоната массой 10,6 г выделяется примерно 2,24 л углекислого газа.