3. Раствор соляной кислоты массой 29,2 г и массовой долей 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объем (н. у.) выделившегося газа.

Для решения этой задачи сначала нужно выяснить, какие реакции происходят между соляной кислотой и сульфитом магния. Столь же важным является определение стехиометрических коэффициентов реакции, чтобы определить количество газа, выделившегося в результате реакции. Сначала составим уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфитом магния (MgSO3). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 3HCl + MgSO3 -> MgCl2 + H2O + SO2 Из уравнения видно, что каждые 3 молекулы HCl реагируют с одной молекулой MgSO3, образуя 1 молекулу SO2. Далее, вычислим количество соляной кислоты в граммах, содержащееся в растворе. Массовая доля HCl составляет 5%, что означает, что 29,2 г раствора содержат 5% HCl. Таким образом, масса HCl в растворе составляет 0,05 * 29,2 г = 1,46 г. После проведения рассчетов по стехиометрическому коэффициенту реакции, вы сможете определить объем выделившегося газа (SO2) в нормальных условиях.