Схема расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элемента стронция

Элемент стронций (Sr) имеет атомный номер 38, что означает, что у него есть 38 электронов. Для составления схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням, мы можем использовать принцип заполнения орбиталей.

Принцип заполнения орбиталей гласит, что электроны заполняют орбитали с наименьшей энергией сначала. Схему можно представить следующим образом:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2

Здесь число и буква (s, p, d) обозначают тип орбитали, а цифра после буквы показывает количество электронов в данной орбитали.

Схема показывает, что первых 2 электрона заполняют 1s-орбиталь, следующие 2 заполняют 2s-орбиталь, затем 6 электронов заполняют 2p-орбитали. После этого, 2 электрона заполняют 3s-орбиталь, затем 6 электронов заполняют 3p-орбитали. Далее, 2 электрона заполняют 4s-орбиталь, 10 электронов заполняют 3d-орбитали и 6 электронов заполняют 4p-орбитали. Наконец, последние 2 электрона заполняют 5s-орбиталь.

Таким образом, у атома стронция внешний электрон находится на 6s-орбитали и общая схема расположения электронов имеет вид:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 6s^2