7. О каком элементе идет речь: в его атоме 15 электронов, 5 из них находится на внешнем электронном уровне? Укажите положение этого элемента в ПСХЭ, составьте электронную формулу строения его атома, укажите количество протонов и нейтронов. 8. Химический элемент имеет на в.э.у. 2 электрона. Относительная молекулярная маса его гидроксида равна 58. Напишите уравнение реакции получения сульфата этого элемента. 9. Осуществите цепочку превращений: Fe -> Fe2(NO3)3 -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 10. К 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NAOH 20% прибавили раствор сульфата меди(I) до прекращения выпадения осадка. Определите массу образовавшегося осадка.

7. Рассмотрим данный элемент: - Зная, что в атоме у этого элемента 15 электронов, а 5 из них расположены на внешнем электронном уровне, можем утверждать, что это элемент обладает атомным номером 15. - Этот элемент находится в третьем периоде, пятой группе Периодической системы химических элементов (ПСХЭ). Именно здесь находится элемент фосфор (P). - Электронная формула строения атома фосфора выглядит как 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. - Фосфор имеет атомный номер 15, что означает, что у него 15 протонов. Для расчета количества нейтронов необходимо вычитать массовое число из атомного: массовое число фосфора около 31, значит, нейтронов примерно 31 - 15 = 16. 8. Количество протонов и нейтронов определим для этого элемента. - Так как у химического элемента на внешнем электронном уровне 2 электрона, можно определить, что это элемент кислорода (O), у которого атомный номер 8. - Рассчитаем количество протонов и нейтронов: у кислорода 8 протонов и примерно 16 нейтронов (у него массовое число около 16). 9. Осуществим цепочку превращений: - Fe (железо) -> Fe2(NO3)3 (нитрат железа(III)) -> FeCl3 (хлористый железа(III)) -> Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)) -> Fe2O3 (оксид железа(III)). 10. Для данной задачи просчитаем массу осадка: - Массовая доля NaOH в растворе равна 20%, что значит, что в 80 г раствора содержится 16 г NaOH. - После реакции с сульфатом меди(I) выпадет осадок гидроксида меди(I) Cu2(OH)2, молярная масса которого около 97 г/моль. - Рассчитаем количество вещества по массе NaOH и составим уравнение реакции для определения массы осадка.