Бесплатный урок с нашим репетитором 🤩 Напиши нам в тг-бот и мы запишем тебя к лучшему репетитору

Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Бесплатный урок
Посмотреть все вопросы нейросети
Бесплатный пробный урок с репетитором

Напиши куратору Кате, и она запишет тебя на бесплатный пробный урок с репетитором. Мы проверим твой уровень знаний и составим план обучения по любому предмету и классу

Вопрос от Анонимного юзера 14 мая 2024 15:38

16. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. HBr + KBrQ3 Br. + KBr + HO

Ответ нейросети

14 мая 2024 15:38

Для расстановки коэффициентов в уравнении методом электронного баланса сначала определим оксидационные числа элементов в реакции:

  1. Оксидационное число (О.Ч.) кислорода в воде (HO) равно -2.
  2. Оксидационное число брома в KBrQ3 равно +3, так как он находится в форме иона.
  3. Оксидационное число брома в HBr и Br2 равно -1.

Теперь рассмотрим уравнение реакции:

HBr + KBrQ3 -> Br2 + KBr + HO

С учетом оксидационных чисел, можем определить следующую последовательность шагов для балансировки уравнения:

  1. Балансировка брома: добавляем 2 молекулы HBr слева HBr + KBrQ3 -> Br2 + KBr + HO

  2. Балансировка калия: добавляем 3 молекулы KBr справа HBr + 3KBrQ3 -> Br2 + 3KBr + HO

  3. Балансировка водорода: добавляем 2 молекулы воды справа HBr + 3KBrQ3 -> Br2 + 3KBr + 2HO

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции. Окислителем в данной реакции является KBrQ3, а восстановителем - HBr.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15
Вопрос №1058471Вопрос №1030707Вопрос №1047266Вопрос №1027865Вопрос №1082307Вопрос №1079874Вопрос №1035669Вопрос №1039234Вопрос №1074053Вопрос №1067733Вопрос №1086884Вопрос №1082206Вопрос №1056709Вопрос №1047636Вопрос №1069164
Мобильное приложение ГДЗ grid

Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store
Поможем улучшить оценки по любому предмету

Попробуй наш бесплатный урок с репетитором и получи 5 на контрольной

улучшить оценки
сдать ОГЭ и ЕГЭ
понять любой предмет
подготовиться к экзамену
Запишись на пробный урок по QR-коду

Новая Школа

О Новой ШколеВакансииОтзывыСведения об образовательной организацииОбразовательная лицензия

Контакты

+7 964 727-31-41

Служба поддержки

Ежедневно с 10:00 до 22:00

Мобильное приложение

Саша — ассистент в телеграмме

ПО распространяется в виде интернет-сервиса, специальные действия по установке ПО на стороне пользователя не требуются

© Новая Школа 2025
16. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. HBr + KBrQ3 Br. + KBr + HO
Для расстановки коэффициентов в уравнении методом электронного баланса сначала определим оксидационные числа элементов в реакции: 1. Оксидационное число (О.Ч.) кислорода в воде (HO) равно -2. 2. Оксидационное число брома в KBrQ3 равно +3, так как он находится в форме иона. 3. Оксидационное число брома в HBr и Br2 равно -1. Теперь рассмотрим уравнение реакции: HBr + KBrQ3 -> Br2 + KBr + HO С учетом оксидационных чисел, можем определить следующую последовательность шагов для балансировки уравнения: 1. Балансировка брома: добавляем 2 молекулы HBr слева HBr + KBrQ3 -> Br2 + KBr + HO 2. Балансировка калия: добавляем 3 молекулы KBr справа HBr + 3KBrQ3 -> Br2 + 3KBr + HO 3. Балансировка водорода: добавляем 2 молекулы воды справа HBr + 3KBrQ3 -> Br2 + 3KBr + 2HO Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции. Окислителем в данной реакции является KBrQ3, а восстановителем - HBr.