В колбе на 500 см3 растворили навеску щавелевой кислоты (Н2С2О<2Н2О) массой 12,5825 г. Рассчитайте молярность и нормальность полученного раствора.

Для расчета молярности и нормальности раствора необходимо следующее: 1. Найти количество вещества (в молях) щавелевой кислоты в растворе. 2. Рассчитать объем раствора в литрах. 3. Определить молярность и нормальность раствора. Щавелевая кислота (H2C2O4) имеет молярную массу 126,07 г/моль. Масса раствора с навеской кислоты равна 12,5825 г. 1. Рассчитаем количество вещества в молях: Молярность = масса вещества / молярная масса Молярность = 12,5825 г / 126,07 г/моль ≈ 0,0998 моль 2. У нас есть колба объемом 500 см3, что равно 0,5 литра. 3. Рассчитаем молярность и нормальность раствора: Молярность = количество вещества / объем раствора Молярность = 0,0998 моль / 0,5 л ≈ 0,1996 М Нормальность раствора для кислоты равна числу эквивалентов кислоты, приходящихся на 1 литр раствора. Так как щавелевая кислота двузаместительная (H2C2O4), то ее нормальность равна молярности: Нормальность = Молярность ≈ 0,1996 Н Таким образом, молярность и нормальность полученного раствора щавелевой кислоты составляют примерно 0,1996 моль/л и 0,1996 Н соответственно.