какую массу 10% раствора серной кислоты надо прилить к 70 г гидроксида алюминия

Для решения этой задачи, нам нужно сначала вычислить сколько граммов серной кислоты содержится в 10% растворе. 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г серной кислоты. Следовательно, в 1 г раствора будет содержаться 0.1 г серной кислоты. Затем, нам нужно определить, сколько граммов гидроксида алюминия реагирует со всей серной кислотой. Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3) выглядит следующим образом: H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O Молярная масса гидроксида алюминия Al(OH)3 равна приблизительно 78 г/моль, а молярная масса серной кислоты H2SO4 равна приблизительно 98 г/моль. Таким образом, найдем количества в молях для 70 г гидроксида алюминия и 10% раствора серной кислоты. Затем, используя стехиометрию реакции, определим сколько граммов серной кислоты необходимо для реакции с 70 г гидроксида алюминия. Пожалуйста, дайте знать, если нужна дальнейшая помощь с решением этой задачи!