Закончить уравнения реакции и подобрать коэффициенты методом полуреакций: K2CrO4 + Na2SO3 + HNO3 -> Cr3+

Для решения данного химического уравнения методом полуреакций нам необходимо разложить исходные вещества на ионы, определить изменения степеней окисления для каждого элемента и сбалансировать уравнение. Начнем с разложения реакции на полуреакции: 1. Цр2О7^2- -> Cr3+ 2. НО3- -> NO Теперь определим изменения степеней окисления для атомов, входящих в полуреакции: 1. Для Cr: +6 -> +3 (уменьшение окисления) 2. Для N: +5 -> +2 (уменьшение окисления) 3. Для K: +1 (остается без изменений) 4. Для Na: +1 (остается без изменений) 5. Для S: +4 -> +4 (остается без изменений) 6. Для O: -2 (остается без изменений) Теперь можем сбалансировать уравнение, учтя изменения степеней окисления и количество атомов в реакции: K2CrO4 + Na2SO3 + 4HNO3 -> Cr2O3 + 2NO2 + K2SO4 + 3NaNO3 + 2H2O Таким образом, сбалансированное уравнение реакции: K2CrO4 + Na2SO3 + 4HNO3 -> Cr2O3 + 2NO2 + K2SO4 + 3NaNO3 + 2H2O