какой объём водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3 г

При взаимодействии магния с соляной кислотой, образуется водородный газ по следующему химическому уравнению: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Согласно уравнению, каждый моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль водорода. Молярная масса магния (Mg) составляет около 24,3 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль. Таким образом, сначала определяем количество молей магния, затем вычисляем количество молей водорода, и, наконец, пересчитываем его в объем: 1. Найдем количество молей магния (Mg): масса магния = 7,3 г молярная масса магния (Mg) = 24,3 г/моль количество молей магния = масса / молярная масса количество молей магния = 7,3 г / 24,3 г/моль 2. Определяем количество молей водорода (H2) с учетом коэффициентов в уравнении реакции: по уравнению 1 моль Mg образует 1 моль H2 масса водорода = количество молей магния количество молей водорода = количество молей магния 3. Пересчитываем количество молей водорода в объем газа: 1 моль газа (при н.у.) ≈ 22,4 л объем водорода = количество молей водорода * 22,4 л/моль Таким образом, после проведения указанных вычислений, вы получите объем водорода, который выделится при данной реакции.