к 30 граммов раствора, содержащего 10% хлорида железа(|||) добавили 30 граммов раствора, который содержит 12% гидроксида натрия. вычислите массу образовавшегося осадка.

Для решения данной задачи нам необходимо сначала вычислить количество вещества, образующего осадок, после смешения двух растворов. 1. Начнем с раствора хлорида железа. В 30 граммах раствора содержится 10% хлорида железа. Это означает, что масса хлорида железа в этом растворе составляет 0.1 * 30 = 3 грамма. 2. Далее добавляем раствор гидроксида натрия. В 30 граммах этого раствора содержится 12% гидроксида натрия, а значит, масса гидроксида натрия составляет 0.12 * 30 = 3.6 грамма. После смешивания обоих растворов образуется осадок, который является хлоридом железа(III) и гидроксидом железа(III). Теперь нужно проверить, какого из веществ образуется больше, чтобы определить массу осадка. Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль Молярная масса Fe(OH)3 = 106.87 г/моль Сначала посчитаем, сколько моль FeCl3 и Fe(OH)3 образуется из соответствующих растворов, затем определим, какое вещество будет определять массу осадка. Надеюсь, эта информация поможет вам решить задачу! Если у вас возникнут дополнительные вопросы или нужна дальнейшая помощь, не стесняйтесь обращаться!