Написать реакцию нейтрализации гидроксидом кальция фосфорной кислоты. Уравнять. Рассчитать, сколько кислоты и гидроксида потребуется для получения 120 г средней соли.

Для реакции нейтрализации гидроксида кальция Ca(OH)2 с фосфорной кислотой H3PO4 сначала уравняем уравнение химической реакции:

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

Теперь рассчитаем, сколько фосфорной кислоты и гидроксида кальция потребуется для получения 120 г средней соли.

Молярная масса Ca3(PO4)2 (средней соли) составляет около 310 г/моль. С уравнения реакции видно, что 2 моля H3PO4 реагируют с 3 моля Ca(OH)2.

Таким образом, для получения 120 г средней соли нам понадобится:

1. Найти количество молей Ca3(PO4)2: n = m/M = 120 г / 310 г/моль ≈ 0.387 моль

2. Необходимые массы реагентов:

   • Для H3PO4: 0.387 моль H3PO4 х 2 = 0.774 моль m(H3PO4) = n x M = 0.774 моль x 98 г/моль ≈ 75.85 г H3PO4

   • Для Ca(OH)2: 0.387 моль Ca(OH)2 х 3 = 1.161 моль m(Ca(OH)2) = n x M = 1.161 моль x 74 г/моль ≈ 85.89 г Ca(OH)2

Таким образом, для реакции нейтрализации и получения 120 г средней соли понадобится около 75.85 г фосфорной кислоты и 85.89 г гидроксида кальция.