Определи давление под которым находился выделившийся водород в процессе электролиза при его объеме равном 1 л и абсолютной температуре 420 к. в процессе электролиза за 1 минуту через раствор прошёл заряд равный 2500 кл. электрохимический эквивалент водорода 1,0*10^-8 кг\кл

В ходе электролиза, для вычисления давления, под которым находился выделившийся водород, мы можем использовать закон Авогадро. Согласно этому закону, при одинаковых условиях объемы газов пропорциональны их молекулярным количествам.

Итак, по условию задачи, объем выделившегося водорода равен 1 литру. Поскольку 1 моль водорода занимает объем 22,4 литра при нормальных условиях (0°С и 1 атм), мы можем рассчитать количество молей водорода по формуле:

n = V / Vm

где n - количество молей водорода, V - объем водорода (1 л), а Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль).

n = 1 л / 22,4 л/моль ≈ 0,0446 моль

Зная количество молей водорода, мы можем вычислить давление выделившегося водорода по уравнению состояния идеального газа:

P = n * R * T / V

где P - давление газа, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (420 К).

Подставляя известные значения, получаем:

P = 0,0446 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 420 К / 1 л ≈ 147,62 Па

Таким образом, давление, под которым находился выделившийся водород в процессе электролиза, составляло примерно 147,62 Па.