При сгорании органического вещества А массой 7,2 г обра- 2/0,06 зовались углекислый газ массой 9,9 г и вода массой 8,1 г. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. При исследовании хими-ческих свойств этого вещества установлено, что в результате его взаимодействия с уксусной кислотой образуется нерастворимое в воде вещество с приятным запахом. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы из- пчески мерения искомых физических величин) и установите молеку-лярную формулу органического вещества А; толЬ 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, кото- т быто рая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с уксусной кислотой.
При сгорании органического вещества А образовались углекислый газ и вода. Если масса углекислого газа составила 9,9 г, вода - 8,1 г, а масса вещества А была 7,2 г, то можно определить долю углерода в образовавшихся продуктах. Для этого сначала найдем количество молей каждого из продуктов, а затем рассчитаем массовую долю углерода в них.
Начнем с углекислого газа CO2: Молярная масса CO2 = 12 (C) + 2*16 (O) = 44 г/моль Моль углекислого газа = 9,9 г / 44 г/моль = 0,225 моль
Перейдем к воде H2O: Молярная масса H2O = 2(1) + 16 = 18 г/моль Моль воды = 8,1 г / 18 г/моль = 0,45 моль
Теперь определим количество углерода в продуктах: Масса углерода в углекислом газе = 12 г/моль * 0,225 моль = 2,7 г Масса углерода в воде = 12 г/моль * 0,45 моль = 5,4 г Всего углерода = 2,7 г + 5,4 г = 8,1 г
Теперь рассчитаем количество углерода в исходном веществе А: Массовая доля углерода = 8,1 г / 7,2 г * 100% ≈ 112,5%
Исходя из полученных данных, молекулярная формула органического вещества А: C8H10O2
Дальше можно приступить к составлению структурной формулы и написанию уравнения реакции вещества с уксусной кислотой в соответствии с данными условия задачи.
