При сгорании органического вещества А массой 7,2 г обра- 2/0,06 зовались углекислый газ массой 9,9 г и вода массой 8,1 г. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. При исследовании хими-ческих свойств этого вещества установлено, что в результате его взаимодействия с уксусной кислотой образуется нерастворимое в воде вещество с приятным запахом. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы из- пчески мерения искомых физических величин) и установите молеку-лярную формулу органического вещества А; толЬ 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, кото- т быто рая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с уксусной кислотой.

При сгорании органического вещества А, общей массой 7,2 г, образовались углекислый газ массой 9,9 г и вода массой 8,1 г. Дано, что плотность паров этого вещества по водороду равна 16.

1. Для начала найдем количество вещества А, которое сгорело. Поскольку известна масса углекислого газа, можно использовать коэффициенты в реакции сгорания органического вещества А: CxHy + (x + y/4) O2 -> x CO2 + y/2 H2O. Из подсчета массы углекислого газа выясняем, что моль углекислого газа равен молекулам воды. Проведя необходимые расчеты, получаем, что молярная масса вещества А составляет 18 г/моль.

2. Учитывая молярную массу вещества А и зная массы каждого элемента, можно составить его молекулярную формулу. Анализируя полученные данные, установим, что молекулярная формула органического вещества А равна C4H10, что соответствует изопентану.

3. Для написания уравнения реакции вещества А с уксусной кислотой учтем, что образуется нерастворимое в воде вещество с приятным запахом. Таким образом, при взаимодействии изопентана (C4H10) с уксусной кислотой (CH3COOH) образуется изопентиловый уксусный эфир (C4H9OCOCH3).

Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: C4H10 + CH3COOH -> C4H9OCOCH3 + H2O.