Порошок аргентум нітрату, що містить 0,5 г молна речовини, додали до 120 г розчину з масовою часткою натрий хлори до 10%. Обчисліть масу на розчинної солі, що виявляється наслідок реакції.

При додаванні порошку аргентум нітрату, який містить 0,5 г мольної речовини, до 120 г розчину з масовою часткою натрій хлориду 10%, відбудеться хімічна реакція, під час якої розчиниться натрій хлорид, а утвориться осад аргентум хлориду.

Для розрахунку маси осадженої солі, використаємо стехіометричні співвідношення реакції. У рівнянні реакції між аргентум нітратом (AgNO3) та натрій хлоридом (NaCl) відбуваються заміщувальні реакції, де Ag+ заміщує Na+ у сполуці. Рівняння реакції виглядає наступним чином:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Стехіометрія цієї реакції показує, що 1 моль AgNO3 реагує з 1 моль NaCl, утворюючи 1 моль AgCl та 1 моль NaNO3.

Знайдемо кількість молей натрій хлориду у 120 г розчину. Масова частка NaCl дорівнює 10%, тому маса NaCl в розчині:

m(NaCl) = 120 г * 10% = 12 г

Молярна маса NaCl дорівнює 58,44 г/моль. Знайдемо кількість молей NaCl:

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 12 г / 58,44 г/моль ≈ 0,205 моль

Оскільки стехіометрія реакції показує, що 1 моль AgNO3 реагує з 1 моль NaCl, то для 0,5 г мольної речовини AgNO3 буде така сама кількість молей NaCl.

Таким чином, маса осадженої солі AgCl:

m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,205 моль * 143,32 г/моль ≈ 29,33 г

Отже, маса осадженої солі AgCl становить близько 29,33 г.