Яка маса алюміній оксиду утвориться під час нагрівання алю- міній гідроксиду, одержаного за реакцією необхідної кількості алю- міній нітрату з 58,8 г розчину лугу розвяжіть

При нагревании алюминия гидроксида, образованного реакцией необходимого количества алюминия нитрата с 58,8 г раствора щелочи, образуется алюминии оксид. Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение химической реакции:

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3

Затем, надо определить мольные соотношения между реагентами. Один моль алюминия нитрата соответствует трём молям щелочи, таким образом, мольное соотношение равно 1:3. Это означает, что для каждого моля алюминия нитрата требуется 3 моля щелочи.

Далее, найдем количество моль вещества, соответствующего данным массам:

Масса NaOH = 58,8 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество моль NaOH = 58,8 г / 40 г/моль = 1,47 моль

Поскольку мольное соотношение между NaOH и Al(NO3)3 равно 3:1, то количество моль Al(NO3)3 равно:

Количество моль Al(NO3)3 = 1,47 моль / 3 = 0,49 моль

Теперь, находим массу алюминия оксида, который образуется при нагревании, используя мольную массу Al(OH)3:

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Масса Al2O3 = количество моль Al(OH)3 * молярная масса Al(OH)3 Масса Al2O3 = 0,49 моль * 78 г/моль = 38,22 г

Таким образом, масса алюминия оксида, образовавшегося при нагревании, составит 38,22 г.